软化水为什么有腐蚀性及影响因素
腐蚀机理金属材料通常含有大量的杂质及非金属夹杂物。金属上的表面膜往往是不均匀的，当金属表面层包含有化学上的不均匀性或物理缺陷（缝隙、裂纹、小孔穴等）时，点蚀就容易在这些薄弱环节上发生。腐蚀刚开始时，金属整个表面都同含氧溶液接触，因此，无论是在金属表面蚀孔内还是蚀孔外金属表面上，都进行着以氧还原作为阴极反应的腐蚀过程。蚀孔内溶液中的溶解氧只能靠扩散进入，由于蚀孔的几何形状及腐蚀产物的限制，使蚀孔外部本体溶液中的溶解氧很快就耗尽了，从而终止了蚀孔内的氧的还原的阴极反应，阻止了蚀孔内的微电池反应，而使蚀孔内金属表面（阳极区）同蚀孔外自由暴露表面（阴极区）之间组成闭塞腐蚀电池。这样就构成活化（孔内）—钝化（孔外）腐蚀电池，促使孔内金属不断溶解，蚀孔外表面发生氧的还原。这样使点腐以自催化的过程发展下去，从而促进腐蚀破坏的迅速发展。
软化水腐蚀影响因素 溶解氧浓度的影响 软化水中的溶解氧对金属的腐蚀起着重要的作用，在腐蚀着的金属表面上，它起着阴极去极化剂的作用，促进金属的腐蚀。即使在氧浓度很低的情况下，也能引起严重的腐蚀。随着氧含量的增加，腐蚀速度加快。Ｃｌ－的影响氯离子的极化度高，半径小，因此具有很高的极性和穿透性，易优先吸附于金属表面，特别是在金属表面成膜有缺陷或薄弱处或者在有缝隙的地方及应力集中的小孔处密集。在孔蚀发展过程中，随着蚀孔内金属离子的不断增多 ，为保持电中性，孔外Ｃｌ－优先向蚀孔内迁移，引起蚀孔内进一步酸化，使蚀孔内处于ＨＣｌ腐蚀环境下，促使孔内金属的不断溶解，并伴随着Ｈ２的生成，Ｃｌ－浓度越高，孔蚀速度越快。ｐＨ值的影响碳钢在水中的腐蚀，当ｐＨ值为４～１０时，腐蚀速率几乎不变，在此范围溶解氧的浓度扩散控制整个过程，氧扩散速率不变，腐蚀速率也不变。当ｐＨ值小于４时，氧化物覆盖膜溶解，此时阳极反应即有析氢反应，又有耗氧反应，腐蚀速率不再受氧浓度扩散所控制，而是两个去极化反应的综合，腐蚀速率显著增大。当ｐＨ值大于１０时，铁的表面形成钝化膜，腐蚀速率降低，但水中含有Ｃｌ－时，铁的表面钝化膜不能出现，随着氧浓度的增大，腐蚀速率增大。 温度的影响对于氧扩散控制密闭系统的腐蚀，腐蚀速率随温度升高而增大，这是因为加热时氧浓度仍然留在系统中，其浓度没有下降，并且温度升高氧和Ｃｌ－的扩散速度明显加快。流速的影响提高水流速度会加快氧到达金属表面的速度，自然也增加了碳钢的腐蚀速度。当水中存在一定量Ｃｌ－时，碳钢不可能钝化，这时流速增加带来了更多的氧，腐蚀速度将加快。对碳钢，允许的最大水流速度是１．５ｍ／ｓ。但是，当水流速度低于０．３ｍ／ｓ时，腐蚀产物和污垢的沉积加剧，这会造成垢下局部腐蚀。 盐浓度水中盐浓度高，其中所含的无机盐浓度大，介质的导电率高，电化学腐蚀速度加快。在工业水中，溶解性固体的浓度变化对腐蚀速度的影响是复杂的，既要注意Ｃｌ－等侵蚀性离子的腐蚀作用，也考虑ＨＣＯ－３和溶解性固体等因素可能形成保护性垢层面而降低腐蚀速率。
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